Kobalt se najčešće nalazi u valence {+2 i +3. Ne reagira sa vodom na sobnoj temperaturi i stabilan je u vlažnom zraku. Kada se zagrijava na 300 stepena u zraku, on oksidira da formiraju CoopAlt monoksid coo, a kada se grijani bijeli vrući, gori da formira Cobalt Tetroxide Co3o4. Fini metalik kobaltni prah proizveden metodom smanjenja vodika može se spontano sagorijevati u zraku da bi se formirao kobaltni oksid. Kobalt je umjereno reaktivni metal, kao što je naznačeno svojim potencijalom elektrode. Njegova hemijska svojstva slična su onima od željeza i nikla. Kobaltni oksidici na visokim temperaturama. Kada se zagrijava, Cobalt silovito reagira sa kisikom, sumporom, hlorom i bromom da formiraju odgovarajuće jedinjenje. Kobalt je topljiv u razblaženim kiselinama, ali je pasiviran formiranjem oksidnog filma u dimenzijskoj mitričkoj kiselini. Kobalt polako napada hidrofluorska kiselina, amonijak i natrijum hidroksid. Cobalt je amfoterski metal.
Reakcije sa drugim elementima
Kobalt teško upija vodonik, čak i na visokim temperaturama, a azot je praktično nerešiv u kobaltu na temperaturama do 1200 stupnjeva. Fino, raštrkani kobaltni prah može se spontano zapaliti u zraku, ali veliki komadi kobaltnog metala ostaju stabilni u zraku na temperaturama ispod 300 stepeni. Kad se Cobalt zagrijava na 900 stepeni, na površini se oblikuje oksidni sloj. Prvi sloj je CO3O4 i drugi sloj, koji je bliži metalu, je Coo. Kada se zagrijava iznad 900 stepeni, CO3O4 razgrađuje i oksidni sloj sadrži samo Coo. Kobalt reagira s mnogim nemetalima prilikom zagrevanja, na primjer, halogenima, boronu, sumporu, fosforu, arsenu i antimonu. Reakcija često proizvodi svjetlost i toplinu. Cobalt reagira sa fluorom da bi se formirao Cobalt Trifluoride COF3, ali samo formira CO (ii) halogeniše s drugim halogenima.
Reakcija sa spojevima
Cobalt je oksidiran za choa vodenom parom kada se zagrijava na crvenu toplinu i reagira sa amonijakom u 470 stepeni da bi se formirao CO2N, ali ovaj sloj razgrađuje u 600 stepeni. Ugljični monoksid reagira sa finim kobaltnim prahom na 200 stepeni i 100 bankomata za formiranje Carbonil spojeva Octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, ali na temperaturama iznad 225 stepena i normalnog tlaka, formira Carbide CO2C.
Cobalt je otporniji na napad anorganskim kiselinama od željeza, kao što se može vidjeti iz standardnih potencijalnih podataka elektrode: CO / CO 2+ e stepena =-0. 27V; FE / FE 2+ E stepena =-0 44V. Kobalt se rastvara u razrjeđenoj hidrokloronoj kiselini i razrijeđuju sumpornu kiselinu, oslobađajući vodonik. Koncentrirana dušična kiselina brzo reagira sa kobaltom na sobnoj temperaturi, ali u -10 stepen pasiva kobaltna površina. Hydrofluorska kiselina i fosforna kiselina također reagiraju s kobaltom, ali Cobalt ne reagira s razblaženim alkalnim rješenjima.
Vodonik hlorid reagira s kobaltom u 450 stupnjeva za formiranje kobalta hlorida (II); Vodovotni sulfid prešao preko kobaltnog praha u 400 stupnjeva CO3S4, ali u 700 stupnjeva oblikova kobaltni sulfid cos.
